弱い電解質とは何ですか？

electrololyte電解質とは、水に溶解してイオンを産生する化学物質、または帯電した原子であり、それにより溶液を電気の良好な導体にします。強力な電解質は一般に水で完全にイオン化され、同数の陽イオン、または正の充電イオン、アニオン、または負に帯電したイオンを与えます。一方、弱い電解質は水中でわずかにイオン化し、ほとんどイオンを生成しないため、溶液は電気の導体が貧弱です。すべてのイオンが除去されており、電流を容易に伝達することはできません。テーブル塩のような強力な電解質、NaClが追加されると、塩が溶解してNa+

イオンとCl

イオンを与えます。na

+^{は電源の負の極から電子を受け入れることができますが、Cl}-^{は電子を正の極に輸送し、溶液を通る電気の正味の流れをもたらします。塩が増えるほど、飽和度まで溶液が導入されます。弱い電解質の膨大な大部分は、溶液中の元の結合された形態のままです。そのような場合、電流を運ぶには不十分なイオンが存在します。テーブルは、多くの物質のqu q}spまたはイオン定数をリストしています。これは、その程度のイオン化の尺度です。弱い電解質は通常、共有結合、または電子が2つの原子で共有される化学結合で構成されます。強力な電解質には少なくとも1つのイオン結合があり、1つの原子からの電子が別の原子に伝達され、2つのイオンが生成され、静電力によって一緒に保持されます。しかし、ほとんどの化学的結合にはイオン性と共有の両方の特性があるため、化合物の電解強度を合理的に推定するために化学の知識が必要です。有機塩基は弱い電解質です。低水溶性の物質は、弱い電解質として分類される場合もあります。しかし、技術的には、溶解度は電解強度と同じではありません。ほとんどの有機物質は、酸性または塩基の機能を含んでいない限り、非伝導体であり、したがって非電解質である。たとえば、砂糖とアルコールは、酸性または塩基機能のない有機化合物であるため、溶液中にイオンを産生しません。