原子番号とは何ですか？

atomic原子数は陽子の数とmdashです。積極的に帯電した粒子＆mdash;核には、化学元素の原子。要素は、これらの粒子の数によって互いに区別されるため、各要素には独自の原子番号があります。元素の化学的特性は電子の数によって決定されますが、中性原子では、これはプロトンの数と同じです。しかし、原子は電子を獲得または失い、負のまたは正の帯電イオンを形成するため、原子数は特定の要素で常に同じであるため、原子数は陽子の数として定義されます。commingこれらの値を混乱させることは可能ですが、それらは互いにまったく異なります。原子は、陽性に帯電した陽子と電気的に中性中性子を含む核で構成され、電子は距離離れて周回します。陽子と中性子は比較的重く、重量は類似していますが、電子は非常に軽く、原子の重量にほとんど寄与しません。原子の質量数は、陽子の数と中性子の数であり、原子の重量にほぼ等しい。異なる数の中性子を持つ元素の形態は、

同位体

として知られています。たとえば、最も一般的な水素の形態には1つのプロトンがあり、中性子はありませんが、それぞれ1つと2つの中性子を持つ水素とトリチウムの他の2つの同位体が存在します。自然に発生する要素は、多くの場合、異なる同位体の混合物です。炭素は、質量数12、13、14の同位体で構成される別の例です。これらはすべて6つのプロトンを持っていますが、それぞれ6つ、7つの中性子、8つの中性子があります。既知の要素では、さまざまな割合で異なる同位体が発生するため、正確な計算は必ずしも簡単ではありません。多くの場合、原子量は、同位体の相対存在量に基づいて平均として決定されます。一部の同位体は不安定であり、時間の経過とともに他の要素に変化するため、原子量は異なる場合があり、単一の値ではなく範囲として表される場合があります。同位体は、通常、化学記号の左下に原子数と、右上に質量数、または近似原子量が表されます。たとえば、カーボン13は

6

c

13として表示されます。原子量とそれらを同様の化学的特性とグループ化する列に配置します。他の化学者から、元素の特性は、体重によって順序付けられた場合、多かれ少なかれ通常の間隔で繰り返される傾向があることが以前に気づかれていました。たとえば、リチウム、ナトリウム、カリウムはすべて同様の方法で非金属と組み合わせる反応性金属であり、ヘリウム、ネオン、アルゴンはすべて完全に反応のないガスです。このため、Mendeleevのリストは周期表として知られるようになりました。たとえば、体重の順にリストされているヨウ素は、テルリウムの前に来ました。問題は、このグループを酸素、硫黄、セレン、およびフッ素、塩素、臭素とテルルと結合したことでした。それらの化学的性質によると、逆のはずだったので、1869年に彼のテーブルを公開する前に、メンデリーエフはこれらの要素を単に交換しました。しかし、これらの矛盾の理由が明らかにされたのは20世紀初頭までではありませんでした。Moseleyは、異なる要素によって生成されるX線の波長と周期的なTでのシーケンスの間に関係を確立しましたできる。この頃の他の実験によって原子の構造が明らかになったため、この関係は、要素の核、つまりその原子数の陽子の数に依存していることが明らかになりました。その後、周期表はこの数値で順序付けられ、観察された元素の化学的特性を健全な理論的に基づいて配置できます。元のテーブルの時折の矛盾は、中性子数の変動が時々より高い原子数を持つ別の要素よりも原子量が高い要素をもたらすことがあるという事実によるものでした。列と列に配置され、各列に沿って原子番号が上昇します。各列は、同様の化学的特性を持つ要素を結合します。カラムは、原子内の電子の数と配置によって決定されます。これは、陽子の数によって決定されます。各ボックスには通常、要素の化学記号が含まれており、上記の原子番号があります。