硝酸と硫酸の関係は何ですか？
硝酸と硫酸は、最も重要な工業化学物質の2つであり、膨大な量で生産されています。それらは、製造と使用に関して、さまざまな方法で接続されています。両方の酸は、肥料および爆発物産業にとって不可欠であり、最も広く使用されている実験室の試薬の1つです。彼らはまた、深刻な汚染物質であり、酸性雨の貢献者です。硝酸（HNO
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）は、濃縮硫酸（H2SO4）を蒸留することにより、最初に生成されました。2つの化学物質は反応して硝酸と硫酸ナトリウムを生成して産生します。nahso4 + hno3。混合物を加熱し、181.4＆deg; f（83＆deg; c）で沸騰する硝酸は、受信機で凝縮される蒸気として生成されます。硫酸を含む金属硝酸塩の蒸留は、実験室で少量の硝酸を産生するためにまだ使用されている可能性があります。高温硝酸蒸気は、二酸化窒素、水、酸素に部分的に分解する傾向があり、不純な酸をもたらします。純粋な酸を得るには、蒸留が減圧下で行われるため、熱が少なくなります。硝酸がゴム、コルク、およびほとんどのプラスチックを急速に破壊するため、使用される装置はすべてガラスでなければなりません。生酸は蒸留して、最大68.5％の濃度を生成することができ、その時点で水とazo麦を形成します。これは、ほとんどの用途や実験室試薬として使用される市販の硝酸です。単純な蒸留によってより高い濃度を得ることはできません。無水、または非常に高度に濃縮された硝酸＆mdash;多くの場合、「発煙硝酸」と呼ばれ、mdash;必要に応じて、濃縮硫酸による減圧下での蒸留によって生成される可能性があります。これは水を除去します。硝酸は硝酸塩肥料の生産に使用されます。硝酸肥料は、植物に容易に吸収できる形で必須の窒素を放出します。硝酸アンモニウムは、最も広く使用されている肥料の1つです。硫酸はリン酸岩または骨の食事と反応して、植物にもう1つの重要な要素であるリンを提供する「超リン酸」を生成します。この酸は、一般的な肥料である硫酸アンモニウムの産生にも使用されます。軍事および商業利用における爆発物の大部分は、有機化合物の硝化によって合成されます。このプロセスでは、ニトロニウム（NO2+）イオンを使用して、ヒドロキシル（OH）グループをニトロ（no2）グループに置き換えます。no2 +イオンは、硝酸と硫酸を組み合わせることで提供されます。これは次のように反応します。h3
o+
+ no2
+ + 2hso
44-e、たとえばトリニトロトルエン（TNT）など、いくつかの爆発物の場合、混合物は水なしでなければなりません。これは、無水または「発煙」の硝酸を使用することで確保できます。あるいは、市販の硝酸はOleum＆Mdashで使用できます。三酸化硫黄（SO3）を濃縮硫酸に溶解することによって作られ、mdash;より多くの硫酸を産生するために、So3との組み合わせによって水が除去されるようにします。オレウムはほとんどの硫酸を生成するのと同じプロセスによって簡単に製造できるため、後者の方法が一般的に好まれます。発煙硝酸は生成するのに比較的高価です、ダン冷蔵されていない限り、輸送を行い、分解しがちです。どちらも強酸を必要とする手順に役立ちます。硫酸は強力な脱水剤であり、いくつかの新たに調製されたガスを乾燥させ、化合物からの水の除去を含む反応に使用できます。また、塩から他の酸を放出するためにも使用できます。硝酸は酸化剤として、硝酸剤として有用であり、特に土壌およびミネラルサンプルに存在する金属の識別には化学分析で広く使用されています。硝酸は、二酸化窒素＆mdashの場合に形成されます。車両排気に見られる、雷＆mdashの作用によって自然に生成された。水に溶けます。硫酸は、二酸化硫黄＆mdash;化石燃料の燃焼によって生産され、自然に火山＆mdash;酸素と反応して三酸化硫黄を形成し、水に溶けて硫酸を生成します。これらの化合物の自然な生産にもかかわらず、人工のソースはほとんどの酸性雨を占めています。二酸化硫黄は二酸化窒素よりも一般的な汚染物質であるため、硫酸はより大きな寄与器です。